Question

【题目】一定温度下，在3个2 L的密闭容器中反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 达到平衡，下列说法正确的是

容器	温度/℃	初始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
		n(CO2)	n(H2)	n(CO)
Ⅰ	700	1.50	1.00	0.6
Ⅱ	700	3.00	2.00
Ⅲ	800	1.50	1.00	0.8

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的体积分数比容器Ⅲ中的小

C．达到平衡时，容器Ⅰ和容器Ⅱ反应物的转化率、反应速率均相等

D．容器Ⅱ中反应5分钟达到平衡，则该时间段v(CO)=0.24 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、容器Ⅰ和Ⅲ相比，前者温度低，产物量少，即温度高平衡正向移动，即该反应的正反应为吸热反应，错误；B、该反应反应前后体积不变，故Ⅰ和Ⅱ等效，各气体体积分数相同；Ⅲ温度高反应正向进行，CO的体积分数变大，正确；C、Ⅱ的浓度大，反应速率快，错误；D、该时间段v(CO)=1.2÷2÷5= 0.12 mol·L1·min1，错误。