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已知：+Mn2++H+——Bi3+++H2O(未配平)，当该反应中有0.01 mol电子转移时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

A.1∶3                 B.3∶1                 C.5∶2                 D.2∶5

D  Mn2+到升高了5价，到Bi3+降低了2价，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5，D项正确。

练习册系列答案
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按要求填空．
Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
应加入少量H2SO4
应加入少量H2SO4
；
（2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？
溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色
溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色

（2）下列操作会导致测定结果偏低的是
C
C

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
ABDE
ABDE

A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的质量分数为
50%
50%
．

KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；
III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4?2H2O ）溶液标定其浓度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是               ；
（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：             ；
（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是             ；
（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：
①滴定终点标志是                                        ；
②KMnO4溶液的物质的量浓度为                      mol·L－1；
（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

I. 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；

III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4•2H2O  ）溶液标定其浓度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：

（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4 与H2C2O4反应的离子方程式是                ；

（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：             ；

（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是              ；

（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：

①滴定终点标志是                                         ；

②KMnO4溶液的物质的量浓度为                       mol?L－1；

（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

I. 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；

III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4??2H2O  ）溶液标定其浓度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：

（1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4 与H2C2O4反应的离子方程式是                ；

（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：             ；

（3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是              ；

（4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：

①滴定终点标志是                                         ；

②KMnO4溶液的物质的量浓度为                       mol·L－1；

（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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