题目内容
【题目】某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断正确的是（ ）
A．仅有实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C．该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D．不能确定该无色溶液是否含有K+
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液是无色的，则一定不存在MnO4－。根据①可知白色沉淀是硫酸钡，因此原溶液中含有0.03molSO42－。根据②可知原溶液中不存在Cl－、I－。另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0．224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解，这说明白色沉淀一定是氢氧化铝，即含有0.01mol铝离子，因此不存在Mg2＋、HCO3－。气体是氨气，物质的量是0.01mol，说明原溶液中含有0.01mol NH4＋。根据溶液的电中性可知0.03mol×2＞0.01mol×3+0.01mol，所以溶液中一定还含有钾离子，答案选B。
