题目内容
烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]．下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是（ ）
分析：烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应．
解答：解：A、金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；
B、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，
即Fe-2e-═Fe2+，总反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2，故C正确；
D、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D正确．
故选B．
B、金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C、正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，
即Fe-2e-═Fe2+，总反应：Fe2++2OH-═Fe（OH）2，故C正确；
D、氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D正确．
故选B．
点评：本题考查学生金属吸氧腐蚀的原理，可以根据所学知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成：
；