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将铝片和镁片用导线连接插入氢氧化钠电解质溶液中,写出该装置中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。
(1) 负极反应式
总反应离子方程式
试题答案
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(1)
Al-3e
-
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
(2)
2Al+2H
2
O+2OH
-
=2AlO
2
-
+3H
2
↑
略
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下列叙述正确的是
A.原电池中阳离子向负极移动
B.用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀
C.马口铁(镀锡)表面一旦破损,铁腐蚀加快
D.白铁(镀锌)表面一旦破损,铁腐蚀加快
(14分)(1)在2L的密闭容器中放入4molN
2
O
5
,发生如下反应:2N
2
O
5
(g)
4NO
2
(g)+ O
2
(g)。反应5min后,测得N
2
O
5
转化了20%,则:υ(NO
2
)为
、5min时,N
2
O
5
占混合气体体积分数是
。
阅读资料,回答(2)、(3)小题
锌铜原电池用画图的方式(如图)表示很不方便,常常采用电池图式表达式,如Zn|ZnSO
4
(1mol/L)||CuSO
4
(1mol/L)|Cu 上式中,发生氧化反应的负极写在左边,发生还原反应的正极写在右边。用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面,用双实垂线“||”表示盐桥。
(2)上述资料列举的电池中,锌片上发生的电极反应式是
,
(3)现有一电池,其图式表达式为Cu|CuSO
4
(1mol/L)||Fe
2
(SO
4
)
3
(0.5mol/L)|C。该电池中,正极的电极反应式是
,负极的电极反应式是
。
(4)写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式
(6分)在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出6.72 L(标准状况)的H
2
时,硫酸恰好用完,则:
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是
g;
(2) 通过导线的电子的物质的量是
mol;
(3) 该原电池正极的电极反应式为
。
下图所示的柠檬水果电池中,外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极,则Y可能是
A.锌
B.银
C.石墨
D.铜
(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag
+
=Cu
2+
+ 2Ag
(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;
(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;
(3)写出两个电极上的电极反应式;
(5分)甲同学设计了如下图所示的原电池,电解质溶液为FeCl
2
溶液,但灯泡不亮。
乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后,灯泡亮了。根据上述素材,回答以下问题:
⑴乙同学换了一个电极
,如果他的铁片更换,你认为可以换成
(化学式)
⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl
3
溶液,写出电极方程式,
负极:
正极:
用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应,制取一定体积的氢气,要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积,下
列措施中合理的是
A.加少量稀盐酸
B.加入一定量的ZnSO
4
溶液
C.加水
D.加少量胆矾晶体
工业上利用氢气在氯气中燃烧,将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是
A.两极材料都用金属铂,用一定浓度的盐酸做电解质溶液
B.通入氯气的电极为原电池的正极
C.该方法可将化学能完全转化为电能
D.通氢气的电极发生的反应为:H
2
→ 2H
+
+2e
-
关 闭
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