在25 ℃.101 kPa条件下.将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中.使其完全燃烧.干燥后.恢复至原来的温度和压强.(1)若剩余气体的体积是15 L.则原CO和H2的混合气体中V(CO)= L.V(H2)= L.(2)若剩余气体的体积为a L.则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)= .(3)若剩余气体的体积为a L.则a的取值范围是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中

V（CO）=____________L，V（H₂）=______________L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中

V（CO）∶V（H₂）=_________________。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是___________________。

解析：因2CO+O₂2CO₂，2H₂+O₂2H₂O，不论CO与H₂以何种比例混合，消耗的O₂总是5 L，余下O₂总是10 L。（1）题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO₂ 体积为15 L-10 L=5 L，即原CO体积为5 L。（2）剩余气体为a L，则CO₂体积为（a-10） L，CO体积为（a-10） L，H₂ 体积为［10-（a-10）］ L，即（20-a）L。（3）当CO与H₂的混合气体中，全部是CO时a为最大值，全部是H₂时a为最小值。a为最大值时生成10 L CO₂、剩余10 L O₂，所以a为20；a为最小值时只是剩余10 L O₂。所以10＜a＜20。

答案：（1）5 5 （2） (3)10＜a＜20

练习册系列答案

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在25°C、101 kPa下,a g甲醇燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,则甲醇燃烧的热化学方程式正确的是

　A.CH₃OH(l)+3/2 O₂(g)＝2CO₂（g）+2H₂O(l) ΔH=+bkJ/mol

　B.CH₃OH(l)+3/2 O₂(g) (g)＝2CO₂（g）+2H₂O(l) ΔH=－bkJ/mol

　C.2CH₃OH(l)+3O₂(g) ＝2CO₂ (g)+4 H₂O (l) ΔH=－bkJ/mol

　D.2CH₃OH(l)+3O₂ (g)＝2CO₂ (g)+4H₂O (l) ΔH=+2b kJ/mol

(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1
③	C	C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料[来源:Zxxk.Com]
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)①A元素在周期表中的位置为___________________。
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
。
(2)B与C形成的化合物的电子式为。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是_____________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为________。
(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大。原子半径关系按 X、Y、Z 、W依次减小。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）X位于元素周期表中第　　　周期第　　　族；X和W形成含有非极性键化合物的电子式　　　　　　。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是　　　（写名称）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　　　（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　。

在25°C、101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体，使其完全燃烧，干燥

后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）= L；V（H₂）= L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）∶V（H2）= 。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。

在25°C、101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体，使其完全燃烧，干燥

后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）= L；V（H₂）= L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）∶V（H2）= 。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。

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