题目内容
【题目】常温下，将0.1mol·L-1的CH3COONa 溶液与0.1mol·L-1的HCl溶液混合至中性，下列叙述不正确的是
A. 加入的CH3COONa 溶液体积更大
B. c(OH-)=c(H+)
C. c(Na+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)+ c(Cl-)
【答案】C
【解析】A．加入的CH3COONa 溶液和稀盐酸等体积，则刚好生成醋酸和NaCl，溶液显酸性，则CH3COONa 溶液的体积大，故A正确；B．中性溶液中c(OH-)=c(H+)，故B正确；
C．溶液中存在的电荷守恒式为c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，中性溶液中c(OH-)=c(H+)，c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(Na+)，故C错误；D．溶液中存在的电荷守恒式为c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，故D正确；答案为C。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ③ | |||||||
3 | ① | ② | ④ | ⑤ | ||||
（1）元素③在元素周期表中的位置是_____________________。
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是____________（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。
（3）元素①的氢氧化物与元素⑤的单质在常温下反应，化学方程式为：___________。