题目内容
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
53随堂测系列答案已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶质 | NaCl | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
下列有关说法不
正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO-[
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：
2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L
质的量的多少?③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
H2（气）+I2（气），测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%
,则a与b的关系是据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+ O2（g）═ SiO2（s） ΔH = －989.2 kJ•mol－1，有关键能数据如下表：
化学键 | Si-O | O═O | Si-Si |
键能 / kJ•mol－1 | x | 498.8 | 176 |
已知1 mol Si中含2 mol Si-Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si-O键，则x的值为__________。
（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是______________。
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2 + 2 C
Si + 2 CO ↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术
（3）工业制备纯硅的反应为2 H2（g）+ SiCl4（g）═ Si（s）+ 4 HCl（g） ΔH = + 240.4 kJ•mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中__________（填“吸收”或“释放”）的热量为__________kJ。