[题目]将1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中.当铜全部溶解后.(1)产生的气体是 .标准状况下的体积是 L,(2)溶液中H+物质的量浓度是 mol/L.NO3- 物质的量浓度是 mol/L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中，当铜全部溶解后，

（1）产生的气体是____________，标准状况下的体积是___________L；

（2）溶液中H+物质的量浓度是______________mol/L，NO3- 物质的量浓度是______mol/L（溶液体积变化忽略不计）。

【答案】NO 0.448 0.4 1.6

【解析】

，，

由可以知道，稀硝酸过量，

设生成的一氧化氮物质的量为x，消耗硝酸的物质的量为y，

则

3 8 2

0.03mol y x

(1)生成NO的物质的量，标准状况下所占的体积为，答:标准状况下所占的体积为0.448L；

(2)消耗硝酸的物质的量，则反应后溶液中氢离子的物质的量浓度是，

答:反应后溶液中氢离子的物质的量浓度是0.04mol/L.

练习册系列答案

相关题目

【题目】一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

(1)写出该反应的化学方程式:

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。

A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中总质量不随时间而变化

E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。

(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。

(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为　　　　mol。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。

【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。其一种生产工艺如下：

已知：

纯ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全；

NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

NaClO2饱和溶液在温度低于 38℃时析出 NaClO23H2O，等于或高于38℃时析出 NaClO2，高于 60℃时分解成 NaClO3和 NaCl。回答下列问题：

(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_________。

(2)从滤液中得到的 NaClO23H2O 晶体的方法是_________。

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2 。在尾气吸收过程中，可代替 H2O2的试剂是_________(填序号)。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次 NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取 10.00g 样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的 KI 溶液；充分反应后，将反应液定容至 200mL，取出 20.00mL 于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。该样品可达试剂纯度 ________________。(写出计算过程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣

【题目】关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A. c（NH4+）：③＞①

B. 水电离出的c（H+）：②＞①

C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）

D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

【题目】下列叙述不正确的是(　　)

A.酒精和四氯化碳可以用水加以鉴别

B.根据蛋白质在火焰上燃烧产生的气味，确定该物质是蛋白质还是植物纤维

C.用焰色反应鉴别K2SO4和KCl两种粉末

D.用澄清石灰水检验CO中混有的CO2

【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。下列说法正确的是

A. 电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边

B. 电解时b的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

C. 电池放电时，负极的电极反应式为VO2++e－+2H+=VO2++H2O

D. 若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4.6g

【题目】硫化氢中的硫元素化合价为______，在化学反应中易_____（填得或失）电子，因此具有______性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰，化学方程式_________；氧气不足情况下，硫化氢燃烧化学方程式_______。

【题目】叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

已知：①NaNH2+N2ONaN3+H2O。

②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3

实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。

请回答下列问题：

实验I：制备NaN3

(1)装置C中盛放的药品为______________________；

(2)为了使反应均匀受热，装置D处b容器应采取的加热方式为______________________。

(3)实验开始时首先应加热通氨气，其目的是___________。

(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___________。

实验Ⅱ：分离提纯

反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。

(5)操作ⅳ采用乙醚洗涤的原因是______________________(答一项即可)。

实验Ⅲ：定量测定

实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500mL溶液

②取50.00L溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.00mL浓硫酸，滴人3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有______________________。

(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数___________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(8)减样中NaN3的质量分数为___________ (保留四位有效数字)。

试题分类