题目内容
甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图1所示转化关系．
请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如图2，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液．
①装置A中发生反应的化学反应方程式：
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为a→
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B：
请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
C
C
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
Cl2＞Br2＞Fe3+
Cl2＞Br2＞Fe3+
（用化学式表示）②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
．（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如图2，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液．
①装置A中发生反应的化学反应方程式：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为a→
d
d
→e
e
→b或（c）
b或（c）
→c或（b）
c或（b）
→f．③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B：
五氧化二磷
五氧化二磷
C：饱和食盐水
饱和食盐水
E：氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．分析：乙通常状况下是深红棕色液体，应为Br2，甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，甲可置换出乙，甲为Cl2，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红，应含有Fe3+，则X为FeBr2，Y为FeCl3，
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，可得到Fe（OH）3胶体；
（2）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，经过除杂、干燥后可得到干燥的氯气，注意用向上排空法收集，用NaOH溶液进行尾气吸收．
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，可得到Fe（OH）3胶体；
（2）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，经过除杂、干燥后可得到干燥的氯气，注意用向上排空法收集，用NaOH溶液进行尾气吸收．
解答：解：乙通常状况下是深红棕色液体，应为Br2，甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，甲可置换出乙，甲为Cl2，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红，应含有Fe3+，则X为FeBr2，Y为FeCl3，
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，可得到Fe（OH）3胶体，具有丁达尔效应、电泳、聚沉等西行至，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故答案为：C；
（2）①题中发生反应有Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，氧化性Cl2＞Fe3+，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化性Cl2＞Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，氧化性Br2＞Fe3+，则有氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，
故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+；
②由于还原性Fe2+＞Br-，少量单质甲通入X溶液中发生反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（3）①实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②生成氯气中含有HCl、H2O等杂质，先将气体通入饱和食盐水除去HCl，然后通过盛有五氧化二磷的U形管除去H2O，用向上排空法收集，最后用NaOH溶液吸收尾气，
故答案为：a→d→e→b或（c ）→c或（b）→f；
③由以上分析可知，B、C、E中的药品分别是五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液，
故答案为：五氧化二磷；饱和食盐水；氢氧化钠溶液．
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，可得到Fe（OH）3胶体，具有丁达尔效应、电泳、聚沉等西行至，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故答案为：C；
（2）①题中发生反应有Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，氧化性Cl2＞Fe3+，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化性Cl2＞Br2，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，氧化性Br2＞Fe3+，则有氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，
故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+；
②由于还原性Fe2+＞Br-，少量单质甲通入X溶液中发生反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（3）①实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，方程式为MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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②生成氯气中含有HCl、H2O等杂质，先将气体通入饱和食盐水除去HCl，然后通过盛有五氧化二磷的U形管除去H2O，用向上排空法收集，最后用NaOH溶液吸收尾气，
故答案为：a→d→e→b或（c ）→c或（b）→f；
③由以上分析可知，B、C、E中的药品分别是五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液，
故答案为：五氧化二磷；饱和食盐水；氢氧化钠溶液．
点评：本题考查无机物的推断和氯气的制备以及胶体的性质，题目较为综合，明确物质的种类为解答该题的关键，注意把握化学实验的原理和实验目的．
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