题目内容

【题目】下列有关物质的量和阿伏加德罗常数的说法，不正确的是

A．0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

B．常温常压下，22.4LCH4中所含原子数小于5NA

C．含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，转移的电子数一定小于0.2NA

D．标准状况下，22.4L苯所含碳原子的物质的量是6mol

【答案】D

【解析】

试题分析：A．碳酸钙和氮化镁的相对分子质量均是100，且均含有50个质子，所以0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子的物质的量是，个数为0.3NA，A正确；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4LCH4中所含原子数小于5NA，B正确；C．含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜加热条件下反应，随着反应的进行硫酸浓度降低，稀硫酸和铜不反应，转移的电子数一定小于0.2NA，C正确；D．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积均是所含碳原子的物质的量，D错误，答案选D。

练习册系列答案
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（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

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C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

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B．1mol中间体X 最多能与2molBr2发生加成反应

C．维生素A1难溶于CCl4溶液

D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

【题目】水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是

A. 温度升高，水中分子总数减少 B. 水中c(OH-)随温度升高而降低

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【题目】化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只有在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

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①先沉淀的离子是________。

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