题目内容
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水
g。
【答案】
（1）5.8 5.4 （2） (av.10-3+0.5)/0.14 （3）57.67
【解析】
试题分析：铜与一定浓度的硝酸反应所涉及的化学方程式为：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2
；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
（1）设NO的体积为
L，则NO2的体积为
L，由上述方程式可知①与稀硝酸反应的铜的质量为
；②与浓硝酸反应的铜的质量为
。因此可得如下等式：
，解得
。因此NO的体积为5.8L；NO2的体积为5.4L。
（2）溶液中铜离子的物质的量
，因此原硝酸的物质的量浓度
（3）发生的反应为2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。设与NO2反应的H2O2的质量为
，与NO反应的H2O2的质量为
，则可得如下关系式：
，解得
，因此需要30%的双氧水的质量为
。
考点：铜与硝酸的反应
点评：本题考查了铜与硝酸反应中所涉及到的计算，属于基础题。解题的关键在于正确写出化学方程式，在计算的过程中应注意关系式法、守恒法的应用。
练习册系列答案
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