题目内容
【题目】下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B.“84”消毒液中：SiO32﹣、CO32﹣、Na+、S2﹣
C.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D.0.1 molL﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
【答案】A
【解析】解：A．弱碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．“84”消毒液具有强氧化性，与S2﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．使酚酞变红色的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+ ， 故C错误；
D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D错误；
故选A．
【题目】某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。
查阅资料：
Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水；
Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。
（1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是________。
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为___________。
（2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是________。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是________。
（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。
实验记录如下：
Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是_________。
Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
实验 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 将其置于试管中加稀盐酸、观察 | 无明显现象 |
ⅱ | 将其置于试管中加足量浓硝酸、观察 | 立即产生红棕色气体 |
ⅲ | 在ⅱ反应所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、观察,再加BaCl2、观察 | 前者无明显现象，后者出现白色沉淀 |
①由实验ⅰ得出的结论是_________。
②d中的棕黑色絮状物X是_________。
③实验ⅱ中的化学反应方程式是___________。
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的________性增强，生成X的化学方程式是______。
【题目】下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
选项 | 性质 | 用途 |
A． | 次氯酸有强氧化性 | 用作漂白剂 |
B． | 氧化铝熔点很高 | 制造耐火坩埚 |
C． | 硅有导电性 | 制造光导纤维 |
D． | 硫酸有酸性 | 用于金属加工前的酸洗 |
A.A
B.B
C.C
D.D