[题目]下列电离方程式书写正确的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl3-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列电离方程式书写正确的是

A．NaOH=Na++O2-+H+

B．FeCl3=Fe3++Cl3-

C．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

D．H2SO4=2H++SO42-

【答案】D

【解析】

试题分析：A、NaOH是强电解质，完全电离产生钠离子和氢氧根离子，NaOH=Na++OH-，错误；B、氯化铁是强电解质，在水中完全电离产生1个铁离子和3个氯离子，FeCl3=Fe3++3Cl-，错误；C、硝酸钙是强电解质，在水中完全电离产生钙离子和硝酸根离子，硝酸根离子带1个单位的负电荷，错误；D、硫酸是二元强酸，完全电离产生1个硫酸根离子和2个氢离子，正确，答案选D。

练习册系列答案

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A.只生成AgBr及AgI两种沉淀
B.溶液中c（I﹣）≈1.0×10﹣9mol/L
C.溶液中c（Br﹣）≈3.0×10﹣5mol/L
D.溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L

【题目】某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理．
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（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
假设1：可能为．
假设2：可能为MgCO3 ．
假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3yMg（OH）2]
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	①
实验Ⅲ	取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量②	产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液	产生白色沉淀；溶液中存在③离子

（3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中．实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式．

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【题目】利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应可以生成A，二者的结构简式如图．
（1）“亮菌甲素”的分子式为：， 1mol“亮菌甲素”跟溴水反应时最多消耗mol Br2；能发生水解反应的官能团名称是，能发生还原反应的官能团名称是
（2）有机物A能发生如下转化，其中G分子中的碳原子在一条直线上．
信息提示：i．
ii．R﹣O﹣CH3 R﹣OH（R为脂肪烃或芳香烃基）
①B→E的化学方程式是：．
②G的结构简式是：．
③H是G的一种同分异构体，可以发生水解反应，写出其结构简式．

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