题目内容

工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Al、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

(1) 金属M为 ，操作1所用的玻璃仪器除烧杯外还有 。

(2) 加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，加入氨水的作用是 。

(3) 在空气中焙烧的化学方程式为 。

(4) 已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。

温度/℃

10

30

60

90

浓度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

(5) 用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。

练习册系列答案
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某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能实现该反应的原电池是( )

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________。

（3）“电解”中阴极反应的主要产物是____________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________________。(计算结果保留两位小数)

【化学选修3—物质结构与性质】

A、B、W、D、L为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

(2)经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为____________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式___________________。

(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________________。

(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式_____________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_____________L(标准状况下)。

下列现象或事实能够用相同的原理解释的是

A.NaOH、FeSO4在空气中放置变质

B.氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中

C.SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色

D.常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1 mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃)，Y元素形成的简单离子能促进水的电离，下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小顺序为：Z>Y>X

B. X、Y非金属性：X>Y

C. W与Y形成的化合物易溶于水，是强电解质

D. W、Z分别与X都能形成具有强氧化性的化合物

（1）2molN2在标准状况下的体积是 L；N2的摩尔质量是 ；同温同压下，相同体积的O3和N2所含的分子数 (填“相同”或“不相同”)；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。

（2）将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是 ，反应的化学方程式 。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式 ，碳酸氢钠不反应。

下列离子能跟H+大量共存的是

A、OH- B、CO32- C、SO32- D、SO42-

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

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