[题目]常温下.电解质溶液中的下列关系式不正确的是( )A. 已知A-+H2B(过量)HA+HB-.则结合H+的能力:HB-＜A-＜B2-B. 在0.1 molL-1的氨水中滴加0.1 molL-1盐酸.恰好完全中和时溶液的pH=a.则由水电离产生的c(OH-)=10-a molL-1C. 将c molL-1的醋酸溶液与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（）

A. 已知A－＋H2B(过量)HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a molL－1

C. 将c molL－1的醋酸溶液与0.02 molL－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=

D. 将0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

【答案】A

【解析】A项，反应A-＋H2B（过量）=HA＋HB-的实质是H2B提供一个H+给A-，而H2B转化为HB-，说明结合氢离子的能力：HB-<A-，但从该反应无法判断：A-与B2-结合氢离子的能力强弱，故A错误；B项，由题意，氨水与盐酸恰好完全中和时溶质为NH4Cl，因为PH=a，所以溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，因此水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-a mol·L-1，故B正确；C项，常温下等体积混合后溶液恰好呈中性，则c(H+) =c(H+)=10-7mol·L-1，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol·L-1，根据物料守恒c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)= c mol·L-1，所以c(CH3COOH)=（c-0.01）mol·L-1，Ka===，故C正确；D项，将0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，反应化学方程式为：3KAlO2＋6HCl=3KCl＋AlCl3＋2Al(OH)3↓，因为Al3+存在水解，所以c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)，又因为Al3＋水解使水溶液显酸性，但水解程度很小，所以c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+>c(H+)>c(OH-)，C正确。