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写出下列物质的电离方程式:
H
2
SO
4
,
K
2
CO
3
Ba(OH)
2
。
试题答案
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H
2
SO
4
=2H
+
+SO
4
2
-
;K
2
CO
3
=K
+
+CO
3
2
-
;Ba(OH)
2
=Ba
2
+
+2OH
-
试题分析:这三种物质都是强电解质,都能完全电离。
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡.
I、已知H
2
A在水中存在以下平衡:H
2
A?H
+
+HA
-
,HA
-
?H
+
+A
2-
.
(1)Na
2
A溶液显碱性的原因______(用离子方程式回答).
(2)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是______.
A.c(H
+
)?c(OH
-
)=1×10
-14
B.c(Na
+
)+c(K
+
)=c(HA
-
)+2c(A
2-
)
C.c(Na
+
)>c(K
+
)D.c(Na
+
)+c(K
+
)=0.05mol/L
(3)已知常温下H
2
A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)?Ca
2+
(aq)+A
2-
(aq)△H>0.
①降低温度时,K
sp
______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca
2+
)______.
II、(4)已知常温下Mg(OH)
2
在pH=12的NaOH溶液中Mg
2+
的浓度为1.8×10
-7
mol/L,则Ksp[Mg(OH)
2
]=______.
下列叙述中正确的是 ( )。
A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程
B.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质
C.1 L 0.1 mol·L
-1
的H
2
SO
4
溶液中含有0.2 mol H
+
D.1 L 0.1 mol·L
-1
的H
2
SO
3
溶液中含有0.2 mol H
+
下列物质中,属于电解质的是 ( )
A.CO
2
B.乙醇
C.Na
2
SO
4
D.Cl
2
下列叙述正确的是( )
A.BaSO
4
溶于水的部分能够电离,所以BaSO
4
是电解质
B.SO
2
的水溶液能够导电,所以SO
2
是电解质
C.液态Cl
2
不导电,所以Cl
2
是非电解质
D.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质
现有以下物质:①NaCl晶体, ②SO
3
, ③纯醋酸, ④BaSO
4
晶体,⑤蔗糖,⑥乙醇,⑦熔融KNO
3
,请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是
;
(2)以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是________________________;
(3)以上物质中属于弱电解质的是_____________________________;
下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是
A.HCl、CaCO
3
、SO
2
B.KNO
3
、CH
3
COOH、NH
3
C.HClO、H
2
S、C
2
H
5
OH
D.BaSO
4
、H
3
PO
4
、H
2
O
下列物质水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是
A.Na
2
O
B.Cl
2
C.H
2
SO
4
D.CO
2
下列属于强电解质的是
①NaOH;②NH
3
·H
2
O;③CaCO
3
;④CH
3
COOH;⑤NaHCO
3
;⑥Al(OH)
3
;⑦NH
4
Cl;⑧CO
2
;⑨CH
3
CH
2
OH(乙醇);⑩Cu
A.①③⑥⑦
B.②④⑥⑦
C.①③⑤⑦
D.除⑧⑨⑩外
关 闭
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