题目内容
（2011?丹东模拟） 化学一一选修物质结构与性质已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子．
请回答：
（1）B元素外围电子排布图为：
2s22p3
2s22p3
．（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为
N＞O＞C
N＞O＞C
，电负性由大到小顺序为O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符号回答）．（3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为
sp2
sp2
，空间构型为平面三角形
平面三角形
．（4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是
CO32-
CO32-
．（写化学式）（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因
溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4
．（6）D元素基态原子电子排布
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为面方立方最密堆积
面方立方最密堆积
，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为| Mr | ||
4
|
| Mr | ||
4
|
分析：已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．B原子核外2P轨道有3个未成对电子，B原子的核外电子排布式为1s22s22p3，故B为氮元素；A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn，s能级只能容纳2个电子，所以为Ns2Np2，A原子序数小于氮元素，A为碳元素；C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，则C原子电子层数不大于3，C原子序数大于氮元素，P能级成对电子数等于未成对电子数，则p能级有4个电子，只有一种p能级，即C有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D原子核外M层全充满，N层只有1个电子，D原子序数为29，故D为铜元素．
解答：解：A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．B原子核外2P轨道有3个未成对电子，B原子的核外电子排布式为1s22s22p3，故B为氮元素；A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn，s能级只能容纳2个电子，所以为Ns2Np2，A原子序数小于氮元素，A为碳元素；C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，则C原子电子层数不大于3，C原子序数大于氮元素，P能级成对电子数等于未成对电子数，则p能级有4个电子，只有一种p能级，即C有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D原子核外M层全充满，N层只有1个电子，D原子序数为29，故D为铜元素．
故A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为铜元素．
（1）B为氮元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以外围电子排布图为2s22p3．
故答案为：2s22p3．
（2）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能N＞O＞C；同周期自左而右，电负性增大，所以电负性O＞N＞C．
故答案为：N＞O＞C；O＞N＞C．
（3）B为氮元素、C为氧元素，B和C两元素形成的阴离子BC-3为NO-3，N原子杂化轨道数为
=3，采取sp2杂化，D原子最外层电子数全部参与成键，为平面三角形．
故答案为：sp2；平面三角形．
（4）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，BC-3为NO3-，与NO3-互为等电子体且含有C、O两元素的微粒是CO32-．
故答案为：CO32-．
（5）NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4．
故答案为：溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4．
（6）D为铜元素，元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；由单质形成的晶体晶胞图可知，晶体为面方立方最密堆积；
D原子半径为r，令晶胞的棱长为x，则2x2=（4r）2，所以x=2
r，所以晶胞的体积V=（2
r）3=16
r3．晶胞中含有的铜原子数目为8×
+6×
=4，所以晶胞的质量为4×
g，所以晶体的密度为
=
．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；面方立方最密堆积；
．
故A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为铜元素．
（1）B为氮元素，原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以外围电子排布图为2s22p3．
故答案为：2s22p3．
（2）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能N＞O＞C；同周期自左而右，电负性增大，所以电负性O＞N＞C．
故答案为：N＞O＞C；O＞N＞C．
（3）B为氮元素、C为氧元素，B和C两元素形成的阴离子BC-3为NO-3，N原子杂化轨道数为
| 5+1 |
| 2 |
故答案为：sp2；平面三角形．
（4）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，BC-3为NO3-，与NO3-互为等电子体且含有C、O两元素的微粒是CO32-．
故答案为：CO32-．
（5）NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4．
故答案为：溶解性：NH3＞CH4，因为NH3是极性分子，且NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH3＞CH4．
（6）D为铜元素，元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；由单质形成的晶体晶胞图可知，晶体为面方立方最密堆积；
D原子半径为r，令晶胞的棱长为x，则2x2=（4r）2，所以x=2
| 2 |
| 2 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| Mr |
| NA |
4×
| ||
16
|
| Mr | ||
4
|
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；面方立方最密堆积；
| Mr | ||
4
|
点评：题目涉及元素推断、核外电子排布规律、元素周期律、分子结构与性质、晶胞计算等，难度中等，是物质结构的综合考查，（6）中注意晶胞棱长的计算，理解面方立方最密堆积是关键．
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