Question

【题目】某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量．”（已知煤炭的燃烧热为﹣393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为﹣242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为﹣283kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；、、、
（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由． ．

Answer 1

【答案】
（1）C （s）+O2 （g）=CO2（g）△H=﹣393.15 kJ/mol；H2 （g）+ O2 （g）=H2O （l）△H=﹣242kJ/mol；CO （g）+ O2 （g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/mol；C （s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.85 kJ/mol
（2）不正确；因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关
【解析】解：已知煤炭的燃烧热为﹣393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为﹣242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为﹣283kJ/mol；上述反应过程中包括碳燃烧、碳和水的反应，氢气燃烧，一氧化碳燃烧，依据燃烧热概念写出热化学方程式，依据盖斯定律写出碳和水蒸气反应的热化学方程式；①C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.15 kJ/mol；②H2（g）+ O2 （g）=H2O （l）△H=﹣285.8kJ/mol③CO （g）+ O2 （g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/mol④依据盖斯定律，①﹣②﹣③得到：C （s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+175.65 kJ/mol；所以答案是：C （s）+O2 （g）=CO2（g）△H=﹣393.15 kJ/mol；H2 （g）+ O2 （g）=H2O （l）△H=﹣242kJ/molCO （g）+ O2 （g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ/molC （s）+H2O （l）=CO（g）+H2 （g）△H=+131.85 kJ/mol；（2）通过分析可知，反应的焓变只与反应物和生成物的能量有关，与反应途径无关，所以煤炭燃烧时加少量水，煤炭燃烧放出的热量多不正确；所以答案是：不正确；因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关；