题目内容
【题目】如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡.这个过程（ ）
A.溶解了500mg的Ca2+
B.释放了112mL的气体
C.发生了发应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
【答案】D
【解析】
A．药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca2+为500mg×
×100%=200mg，A错误；
B．由反应可知，1mol碳酸钙反应生成1mol二氧化碳，则生成0.005mol气体，但无标准状况，不能求出气体体积，B错误；
C．碳酸钙难溶于水，柠檬酸属于弱酸，则发生反应时，在离子方程式中均不可拆，C错误；
D．根据反应现象可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，D正确；
故选D
练习册系列答案
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | W | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是___（写元素符号），Z原子核外电子能量最高的电子亚层是____。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_____。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）W的氢化物与F2反应，生成一种铵盐与化合物WF3，WF3的分子构型为三角锥形。
①WF3分子为___〔填“极性”或“非极性”）分子。
②写出该反应的化学方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：_____。
（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为_______；在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压的原因分别是_____。
