Question

实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．

(1)探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．

可选试剂：

①0.1 mol·L^－1　KI溶液

②0.1 mol·L^－1

FeCl₃溶液

③FeCl₂溶液

④盐酸

⑤KSCN溶液

⑥CCl₄

实验步骤：

①取5 mL　0.1 mol·L^－1　KI溶液，滴加5～6滴0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液；

②充分反应后，将溶液分成两份；

③取其中一份，滴加CCl₄，充分振荡，静置，CCl₄层呈紫红色，说明反应生成碘．

④另取一份，滴加试剂________，现象________，说明________．

(2)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是________．

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，实验中需要测量的数据是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)④KSCN溶液(即⑤)，溶液显红色， 　　说明溶液中还有Fe3+； 　　(2)①产生气泡的快慢， 　　排除因阴离子的不同可能带来的影响． 　　②收集40 mL气体所需的时间．