Question

【题目】氧化钠和过氧化钠是钠的两种氧化物，请回答下列问题。

（1）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目。______________________________________________________________

（2）标准状况下，如果反应中有4.48L的O2生成，转移的电子数为_____________。

（3）在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是________。

A．Na2O　　　 　B．KClO3 C．Na2O2 D．KMnO4

（4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，会出现什么现象？______________________________。

Answer 1

【答案】 2.408×1023 C 石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色

【解析】（1）.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和二氧化碳，过氧化钠中氧元素的化合价部分从－1价升高到0价，部分化合价从－1价降低到－2价，每生成1mol氧气转移2mol电子，根据得失电子守恒，用双线桥法表示的式子为，故答案为：；

（2）.根据上述分析可知，在2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应中，每生成1molO2，转移2mol电子，标准状况下，如果反应中有4.48L的O2生成，n（O2）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则转移电子的物质的量为0.4mol，数目为0.4mol×6.02×1023mol－= 2.408×1023，故答案为：2.408×1023；

（3）Na2O与CO2反应生成Na2CO3，没有O2生成，故A错误；KClO3和KMnO4分解生成O2时需要加热，不适合呼吸面具和潜水艇中使用，故B和D错误；Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的CO2反应生成氧气，该反应不需要加热也不需要催化剂，适宜在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，故C正确，答案选C；

（4）. 把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，同时Na2O2具有强氧化性能漂白溶液，又会使蓝色退去，故答案为：石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色。