题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 22.4 L（标准状况）NH3含有的质子数为18NA
C. 常温常压下，16 g O2和O3混合物中含氧原子数目为NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】
A.124gP4的物质的量为
=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键数目为6NA，故A错误；B．22.4 L(标准状况)NH3的物质的量为1mol，含有10mol质子，故B错误；C. 16g O2和 O3的混合气体中氧原子物质的量=
=1mol，含氧原子数目为 NA，故C正确；D．SO2和O2的反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总量大于2mol，故D错误；故选C。
【题目】铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态
c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱
（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。
（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。
（5）碘、铜两种元素的电负性如表:
元素 | I | Cu |
电负性 | 2.5 | 1.9 |
CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
（6）Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。
【题目】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5 、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K＋ | Na＋ | NH | SO | NO | Cl－ |
浓度(mol·L－1) | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据判断PM2.5试样的pH＝_____________。
(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。（填字母）
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH>0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：____________________。
【题目】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( )
选项 | A | B | C | D |
c(H2SO4)/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 0.5 | 2 |
t/℃ | 20 | 20 | 50 | 50 |
A.AB.BC.CD.D
