题目内容

（6分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________                              
（2）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol；
（3）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
d．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As，还原性：H3AsO3＞H2SnCl6
（1）12HCl+3SnCl2+2H3AsO3="2As+6H2O+3H2SnCl6   " （2分）（2）2 （2分）（3）ac   (2分）
略
练习册系列答案
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(12分)(1)5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。
(2)12.4gNa2X中含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。
（3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→ Na2SO4 ＋________＋________＋H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
航空工业中经常使用的金属钛(Ti)，是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的，关于该反应的类型判断正确的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为：  2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（   ）
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
（10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸汽能发生氧化还原反应，其反应产物有：HF、NO、HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为         。
（2）写出该反应的化学方程式                              。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为               个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                                        。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF 、H2O外，还肯定有                 （填化学式）。
（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成1 mol X，则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4          b．H3ASO4是还原产物
c．还原性：AsH3>X                d．K2SO4和H2O是还原产物
(4)请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。
 
（7分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题。
（1）下列物质或微粒中，在酸性条件下可能氧化Br－的是           （填序号）。 
A．I2           B． MnO4－         C．MnO2           D．Cl－
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后，遇少量氯气可观察到试纸变蓝，用化学方程式解释该现象：                                                       　。
（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是           （填序号）。
A．氯水      B．溴水       C．淀粉溶液       D．稀硝酸
（4）100mL溴化亚铁溶液中通入3.36L氯气(标况)，充分反应后测得溶液中氯离子与溴离子的物质的量浓度相等，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为             。
（10分）Ⅰ．糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋――脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3?3H2O。有关反应如下：
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2        ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3==Fe2O3?3H2O
（1）以上反应中，属于氧化还原反应的是                （填编号）；
（2）反应②中的还原剂是             （填化学式）。
Ⅱ．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：
S + 2KNO3 + 3C ＝ K2S+ M + 3CO2↑（已配平）
（1）生成物M的化学式为                       ；
（2）在此反应中的还原剂为                      。
xR2++yH++O2 mR3++nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是
A．m = 4，R2+是氧化剂B．2m = y，R3+是氧化产物
C．m = 4，R2+是还原剂D．m = y/2，R3+是还原产物

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