题目内容

下列叙述中正确的是（  ）
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。
C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。
D．1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42－
A
气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，B不正确；摩尔质量的单位是g.mol，C不正确；D不正确，因为溶液的体积是不能确定的，答案选A。
练习册系列答案
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（12分）实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它仪器
 
 
 
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）   _____；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                       
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作              ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；若定容时俯视刻度线___________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度     ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面           。
将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+ 的物质的量浓度是__________mol/L
下列说法正确的是（        ）
A．含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n NA /4 个氯分子（）
B．在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解
C．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
（每空各2 分，共16分）
（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为___________ ，所含氧原子个数之比为___________
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为___________ g/mol，则含R 8.0g 的
NaR的物质的量为___________ mol
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为___________ g。
（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为           ___ g/mol.
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7 NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是            （   ）
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．Wg该原子的物质的量一定是
C．该原子的相对原子质量是12a/b
D．由已知信息可得： NA=12/b
标准状况下，32 g某气体的分子数与9 gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为
A．32B．32 g·mol-1C．64 g·mol-1D．64
（每空2分，共4分）．相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为     ，密度比为     

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