题目内容
（15分）2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3．25mol H2，在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是： 。
（2）常温常压下，饱和CO 2水溶液的pH =5．6，c（H2CO3）=1．5 ×l0-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的电离平衡常数K= 。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。
（3）标准状况下，将1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3．25mol H2，在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= 。
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是： 。
| A．降低温度 | B．缩小容器的容积 |
| C．将水蒸气从体系中分离 | D．使用更有效的催化剂 |
HCO3-+H+的电离平衡常数K= 。（已知：10 -5．6=2．5×l0-6）。（3）标准状况下，将1．12LCO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（1）①0．1125mol/（L·min） （3分。无单位或错误不给分，时间以秒为单位且正确也可） ②D（2分。多答不给分）
（2）4．2×10－7 （2分）
（3）c（Na+）>c（CO2-3）>c（OH-）>c（HCO-3）>c（H+）（2分）
（4）乙醇（1分），O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （ 2分）
（5）5．6×10—5mo1/L （3分）
（2）4．2×10－7 （2分）
（3）c（Na+）>c（CO2-3）>c（OH-）>c（HCO-3）>c（H+）（2分）
（4）乙醇（1分），O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （ 2分）
（5）5．6×10—5mo1/L （3分）
略
练习册系列答案
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）上的氧原子活化，在PHA结构式中每一个链节中以羰基上的氧原子为中心，脱去两个水分子形成PBO，写出PBO的结构式。