题目内容
【题目】某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应,设计了如下图所示实验装置,其中E为实验前压瘪的气囊。
资料:除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余亚硝酸盐均易溶于水。
(1)写出A中反应的化学方程式:____________________________。
(2)将装置B补充完整,并标明试剂_____________。
(3)用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_____________________________。
(4)反应一段时间后,D处有烫手的感觉,其中固体由淡黄色变为白色,直至颜色不再变化时,气囊E始终没有明显鼓起。
①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式:_________________________________。
②设计实验证明的NaNO2生成,实验方案是___________________________。(写出操作、现象和结论)
【答案】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 防止水蒸气与过氧化钠反应,干扰实验 2NO+Na2O2=2NaNO2 取少量D管中的固体与试管中,加水溶解,再加入AgNO3溶液,若生成浅黄色沉淀,则有亚硝酸钠生成。
【解析】
在整个实验装置中,A为NO2的发生装置,B为NO的转化装置,C为除杂(除去NO中的水份)装置,D为NO与过氧化钠的反应装置,E既可进行尾气吸收,又可对反应的产物进行判断,据此分析解答。
(1)A中的物质为Cu与浓硝酸,反应的方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
(2)装置B的目的为将NO2转化为NO,则需将A中产生的气体通过盛有水的洗气瓶,故答案为:;
(3)因为过氧化钠会与水反,从而干扰过氧化钠与NO的反应,故答案为:防止水蒸气与过氧化钠反应,干扰实验;
(4)①由题意分析可知反应的产物为NaNO2,且无其它气体产物生成,则反应的方程式为:2NO+Na2O2=2NaNO2,故答案为:2NO+Na2O2=2NaNO2;
②若反应中有NaNO2生成,则加入硝酸银溶液会产生淡黄色的亚硝酸银生成,故答案为:取少量D管中的固体与试管中,加水溶解,再加入AgNO3溶液,若生成浅黄色沉淀,则有亚硝酸钠生成。
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