题目内容
在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的放热增多
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
B、根据催化剂与能耗的关系分析；
C、根据催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学平衡分析；
D、依据催化剂的概念和影响速率的实质分析判断；
解答：解：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，即可降低生产能耗，故B正确；
C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、加入催化剂是同等程度的增大或减小正逆反应速率，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和要求，图象分析能力，主要是催化剂的概念，对反应影响的实质和结果．
名校课堂系列答案
在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（ ）
在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（ ）| A、加入催化剂，该化学反应的放热增多 | B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 | D、该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL |
氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0．5 |
①试比较K1．K2的大小，K1_ K2（填写“>”．“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_ ___（填序号字母）：
a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正_ _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）
（3）一定条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：
，其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图（左）所示。从开始到平衡时，反应的平均速率用H2的浓度变化表示为
。
（4）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如第5页下方右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．逆反应的活化能不小于92kJ/mol B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应放热增多 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率