题目内容
【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为W，物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是
A. W= 17V/(17V+22400) B. W= 17c/(l000ρ)
C. ρ= (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V) D. c=1000Vρ/(17V+22400)
【答案】C
【解析】氨气的物质的量是
，质量是
，则溶液的质量是
，所以溶液质量分数是
÷（
）= 17V/(17V+22400)，故A正确；根据
可知 W= 17c/(l000ρ)，故B正确；溶液体积不是1+V，故C错误；根据，把W= 17c/(l000ρ)带入得，c=1000Vρ/(17V+22400)，故D正确。
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全能闯关100分系列答案【题目】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
（1）下列有关说法正确的是_____________。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是____________。
a．汽油 b．甲醇(CH3OH) c．甲醛(HCHO) d．乙酸(CH3COOH)
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol－1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO 、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
下列说法正确的是________________。
a．c1 = c2 b．2Q1 ＝ Q3 c．K1 = K3 d．α2 + α3＜100%
（4）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为__________________。
