Question

下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L^－1的稀H₂SO₄，则需取________ mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为

________________________________________________________________________。

(3)在配制4.6 mol·L^－1的稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________；

②容量瓶用1 mol·L^－1的稀H₂SO₄润洗：________；

③定容时俯视液面读数：________。

Answer 1

(1)18.4

(2)60　将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌溶液

(3)①偏高　②偏高　③偏高

解析:

(1)由溶质的质量分数求物质的量浓度时可依据公式c＝来计算，代入数据可求得，c＝18.4mol·L^－1；

(2)由稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4mol·L^－1×V＝4.6mol·L^－1×0.24 L，则V＝0.06 L；

(3)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后造成溶液体积变小，导致溶液浓度偏高；容量瓶用1mol·L^－1的稀H₂SO₄润洗，溶质的物质的量变大，导致溶液浓度偏高；定容时俯视液面读数，加水量减少，结果偏高。