Question

在下列三个反应中：①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
③SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
二氧化硫所起的作用是（　　）

A．相同

B．不同

C．均是氧化剂的作用

D．均是还原剂作用

Answer 1

分析：二氧化硫在反应中生成盐时作酸性氧化物，二氧化硫中硫元素的化合价升高时作还原剂，二氧化硫中硫元素的化合价降低时作氧化剂，以此来解答．

解答：解：①在反应SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O中，生成盐，且硫元素的化合价不变，二氧化硫作酸性氧化物；
②在反应SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降低为0，则二氧化硫作氧化剂；
③在反应SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，则二氧化硫作还原剂；
显然三个反应中二氧化硫所起的作用不同，
故选B．

点评：本题考查二氧化硫的性质及氧化还原反应，明确硫元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．