下列说法中正确的是( )A．胶体中分散质粒子直径小于1×10-9 mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是由于胶体粒子对光线反射形成的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中正确的是（）

A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9 m

B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线反射形成的

【解析】（1）

（2）

选项分析结论

A胶体中胶粒直径介于1～100 nm之间错误

B胶体具有丁达尔效应，溶液无此种现象正确

CNaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe（OH）3沉淀，不能制得胶体错误

D丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的错误

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某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是（）

A．MFe2Ox是还原剂

B．SO2是该反应的催化剂

C．x>y

D．SO2发生了置换反应

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=

B.氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是（）

选项XYZ

ANaNaOHNaHCO3

BCuCuSO4Cu（OH）2

CCCOCO2

DSiSiO2H2SiO3

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A．Na2S2O3　　　　　B．AlCl3　　　　　C．Na2CO3　　　　　D．NaNO2

(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋____________________________________________________________________________________。

下列实验操作正确的是( )

A.粗盐提纯时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B.滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗2～3次，即可注入待装液进行滴定

C.把新制的氯水滴在pH试纸上测其pH

D.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

下列有关操作或说法不正确的是( )

A. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀

D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。

（1）称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_____。

（2）另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①样品中CaO的质量为_____。

②样品中CaO2·xH2O的x值为_____。

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