Question

【题目】高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是()

A．放电时正极反应为： Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe(OH)3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-，故A错误；B．Zn被氧化生成Zn(OH)2，应为负极，故B错误；C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D．放电时，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D正确；故选D。