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【题目】高铁电池是一种新型电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O==3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是()

A.放电时正极反应为: Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

B.该原电池,Zn作正极,可用石墨等作负极

C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

【答案】D

【解析】

试题分析:A.K2FeO4为电池的正极,发生还原反应,生成Fe(OH)3,电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-,故A错误;B.Zn被氧化生成Zn(OH)2,应为负极,故B错误;C.放电时,Fe化合价由+6价降低为+3价,则放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,故C错误;D.放电时,正极生成OH-,溶液碱性增强,故D正确;故选D。

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