题目内容
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在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 | |
| [ ] | |
A． |
Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+ |
B． |
NO |
C． |
HClO、Ba2+、Na+、Cl－ |
D． |
K＋、Cl－、Al3+、SO |
、Fe3+、Mg2+、SO
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在pH＝1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 | |
| [ ] | |
A． |
Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+ |
B． |
NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－ |
C． |
ClO3－、Ba2+、Na+、Cl－ |
D． |
K+、Cl－、Al3+、SO32－ |
（9分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
| 难溶电解质 | Mg（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10－4 | 1．7×10－6 | 1．5×10－4 | 3．0×10－9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是________（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
、
、
、
等]。某化工厂主要生产
、
，现利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：（已知：（1）FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3 (2)Fe3+在pH＝3.7时即可水解即沉淀完全）
，
的反应化学方程式为：
、
、
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等]。某化工厂主要生产
、
，现利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：（已知：（1）FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3
(2)Fe3+在pH＝3.7时即可水解即沉淀完全） 
，
的反应化学方程式为：