题目内容

【题目】取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入直馏汽油、苯、酒精、NaBr溶液，振荡后静置，现象正确的是

A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B.Ⅱ中溶液分层，上层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层，下层呈黄褐色

D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由黄褐色变成黄绿色

【答案】B

【解析】

A、直馏汽油难溶于水、密度小于水，直馏汽油可以萃取碘水中的碘，所以Ⅰ中溶液分层，上层呈紫红色，故A错误；

B. 苯难溶于水、密度小于水，苯可以萃取碘水中的碘，Ⅱ中溶液分层，上层呈紫红色，故B正确；

C. 酒精与水互溶，酒精不能萃取碘水中的碘， Ⅲ中溶液不分层，故C错误；

D. NaBr溶液与碘水不反应， Ⅳ中溶液不分层，溶液不能变为黄绿色，故D错误；

练习册系列答案
相关题目

【题目】将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。

（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；

（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）

（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。

【题目】（1）已知在101 kPa时，32.0 g N2H4（液态）在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________。

（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是______________________________________；

负极的电极反应式是______________________________________。

（3）如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_______________________________。

②假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

【题目】如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

A. 滤液pH<7的主要原因是阳离子水解所致

B. 电解开始的一段时间，阳极区有黄绿色气体逸出

C. 可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

D. 取少量电解液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若没有沉淀则应该停止电解

【题目】在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g）ΔH1

②Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2

③2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

【题目】在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。

（1）配平该反应的方程式__________________

FeSO4+ KNO2+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+ H2O

[化学计算数若为“1”，也必须写出，NxOy要写出具体物质并填在□中]。

（2）反应中氧化产物是___________。

（3）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为_____________。

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后，继续滴加时：

2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O

B. NaHCO3 溶液中加少量Ba(OH)2溶液： HCO3—+Ba2++OH—BaCO3↓+H2O

C. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：

Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+4H++2Cl-+SO42—

【题目】对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是 （ ）

A. Na B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3

【题目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、

⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。

（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）；

（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称__________、___________，

二者发生酯化反应的化学方程式______________________________________，

如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28 g，则本实验的产率是：__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。

（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。

（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

（5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生产聚氯乙烯的化学方程式：__________________________

（6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。

（7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 _________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网