Question

小明做实验时不小心沾了一些KMnO₄，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

1. A.
   该反应的氧化剂是H₂C₂O₄
2. B.
   1molMnO₄^-在反应中失去5mol电子
3. C.
   该反应右框内的产物是OH^-
4. D.
   配平该反应后，H⁺的计量数是6

Answer 1

D
试题分析：从化学价看，MnO₄^-中Mn为+7价，化合价降低生成+2价的Mn²⁺，1molMnO₄^-在反应中得到5mol电子，故氧化剂为MnO₄^-；草酸分子(H₂C₂O₄)中C为+3价，失去电子，化合价升高(CO₂中C为+4价)，所以H₂C₂O₄还原剂；反应物有H⁺，生成物不能有OH^–，右框内的产物应为H₂O；配平后的反应为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，故D正确。
考点：考查氧化还原反应相关概念及氧化还原反应的配平。