题目内容

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是

A．取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

D

解析答案：D
D．不正确，用蒸馏水冼净锥形瓶后，不能用NaOH液润洗，否则会增加待测NaOH的物质的量，增大标准液的用量，使测定结果偏大。

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下面是中学阶段某同学在实验操作中记录下的实验数据，其中错误的是（　　）

A．用托盘天平称取29.3g食盐晶体

B．用10mL量筒量取4.3mL浓硫酸溶液

C．用广泛pH试纸测某碱性溶液，pH为10.5

D．用标准盐酸滴定未知苛性钠溶液时用去酸液9.98mL

（2012?江苏一模）下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂

B．用图1所示装置可测量产生气体的体积

C．用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行

D．鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测

某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）                 ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从       色变   为       色，且半分钟不变色。
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为            ml

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓  度：

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
滴定次数	待测体积（ml）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

下列有关实验原理或操作正确的是

A.
用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂
B.
用图1所示装置可测量产生气体的体积
C.
用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行
D.
鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测

(1)下列实验操作中，所用仪器合理的是____。
A. 用25 mL的碱式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO₄溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2mL盐酸
C. 用坩埚加热NaCl溶液制取NaCl晶体
D. 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硝酸
E. 用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1mol/L的稀硫酸
(2)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(粗略估算其浓度约为 0.1 mol/L)
①若有两种标准盐酸，浓度分别为1. 00 mol/L和0.100 mol/L，最好选用___________
②待测溶液的用量一般不宜少于15 mL，这是因为_____________。