某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验:在试管中注入某无色溶液.加热试管.溶液颜色变为红色.冷却后恢复无色.则原溶液可能是 [ ]A．溶有SO2的品红溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液 C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

本题包括以下两小题。?

Ⅰ.上图是一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体，供选用的试剂有：A.浓H₂SO₄，B.浓盐酸，C.食盐，D.MnO₂，?E.H₂O₂(aq)?，F.KClO₃，G.KMnO₄溶液，试完成下列问题：?

(1)若要快速制备少量氧气，应选择___________(选项编号)。?

(2)若要快速制备少量HCl，应选择___________(选项编号)。?

Ⅱ.已知H₂O₂(aq)有酸性，也有漂白作用，它在MnO₂的催化下可以加速分解：?

某学生查阅资料后指出Na₂O₂与水反应时，先生成NaOH和H₂O₂：?

此反应放出的热量，促使H₂O₂缓慢分解，生成O₂：?

该过程的总反应方程式即为：?

该同学所在的课外兴趣小组欲验证他的以上认识，实验室提供了下列仪器和?药品：??

仪器：试管、胶头滴管、烧杯、药匙、镊子?

药品：Na₂O₂、水、酚酞试液、石蕊试液、MnO₂?

假设你是该课外活动小组的成员，请你简述实验过程，并写出实验现象和实验结论。

（12分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。

（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。

待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行___ _、、后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反

应的硫酸的最低浓度是。

（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：，

。

（12分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。

（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。

待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行___ _、、后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反

应的硫酸的最低浓度是。

（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：，

。

（12分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。

（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。

待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行___ _、、后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反

应的硫酸的最低浓度是。

（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：，

。

(17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

⑴首先根据上图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作。

⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。

⑶加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的

(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

⑷将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行、、后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是。

⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：

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