下列表达式正确的是A．热化学反应方程式:NaOH+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+C．用电子式表示H2O中化学键形成过程:H2+O→H:O:HD．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式:2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表达式正确的是

A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H

D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

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下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是

A．S2—、SO32—溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Cl—、SO42—

B．加Al能放气体溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—、Br—

C．加入Na2O2的溶液：SO32—、SO42—、ClO—、Na+

D．使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、MnO4—、NO3—、Na+、SO42—

下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的是( )

A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8 C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H6

某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Cl-)＝6.0×10-5 mol/L，c(Na+)＝1.9×10-5 mol/L，c(NO3-)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42-)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为( )

A．3 B．4 C．5 D．6

下列说法正确的是（）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（OH－）变大

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A．SO3为0.4 mol·L-1 B．SO2为0.3 mol·L-1，SO3为0.1 mol·L-1

C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D．O2为0.3 mol·L-1

在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C．为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令”

D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

下列措施中，可以改变反应活化能的是（）

A．增大反应物浓度 B．使用催化剂 C．升高温度 D．增大压强

硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Al（OH）3	4.1	5.4
Fe（OH）3	2.7	3.7

（1）MgO的电子式为，加入H2O2的目的是______________。

（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为。

（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）。

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