题目内容

固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是(　　)

A.1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NH5的电子式为 +

D.它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑

 

A

【解析】NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则可以预测它是铵盐,其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4 NA个N—H键,故A项错误;铵盐中既有离子键又有共价键,B正确;C、 D项都正确。

 

练习册系列答案
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下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

Ⅰ.已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式: 

　。 

Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0 MPa,温度230～280 ℃)进行下列反应:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.2 kJ·mol-1

(1)写出催化反应室中三个反应的总反应的热化学方程式: 。

(2)在某温度下,2 L密闭容器中发生反应①,起始时CO、H2的物质的量分别为2 mol和6 mol,3 min后达到平衡,测得CO的转化率为60%,则3 min内CO的平均反应速率为　　　　　　　　。若同样条件下起始时CO物质的量为4 mol,达到平衡后CH3OH为2.4 mol,则起始时H2为　　　　mol。

(3)下列有关反应③的说法正确的是　　　　。

A.在体积可变的密闭容器中,在反应③达到平衡后,若加压,则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变

B.若830 ℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K＞1.0

C.某温度下,若向已达平衡的反应③中加入等物质的量的CO和H2O(g),则平衡右移、平衡常数变大

(4)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,实验结果如图,

则CO转化率随温度变化的规律是  　。

其原因是 　。

 

在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。

 

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始浓度(mol·L-1)

2.0

1.0

0

平衡浓度(mol·L-1)

c1

c2

0.4

 

下列判断不正确的是(　　)

A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热

B.反应5 min内,v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

 

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图,E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:

 

(1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m,则m　　　。 

A.一定为奇数

B.一定为偶数

C.可能为奇数,也可能为偶数

(2)D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则:

①写出A形成的简单离子的结构示意图　　　　,元素D位于元素周期表的第　　　　族。 

②A元素的一种氢化物分子中有6个原子,其结构简式为　　　　　　　。常压298 K时0.2 mol该气态氢化物在O2 中完全燃烧,生成气态A单质和水,放出热量106.8 kJ,该气态氢化物燃烧的热化学方程式为　 　。 

③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式: 

④实验证实AC3与水会发生反应生成HNO2和HF,则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为  　。 

 

四种短周期非金属元素A、B、C、D原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答:

(1)B元素的原子结构示意图是　

(2)化合物CA3的电子式是　　　　　　　,BD2分子的结构式为　　　　　　　

(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为　　　　　　　　　。 

 

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

 

请回答下列问题:

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 

(2)如图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。

 

(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH=　　　kJ/mol。 

 

已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是(　　)

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

 

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

可能大量含有的阳离子

H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的阴离子

Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—

 

为探究其成分,进行了以下探究实验。

(1)探究一:

甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

 

①该溶液中一定不存在的阳离子是　 , 

一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　 ; 

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式  。 

(2)探究二:

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积(标准状况)

11.2 L 

22.4 L 

28.0 L 

n(Cl-)

2.5 mol

3.5 mol

4.0 mol

n(Br-)

3.0 mol

2.5 mol

2.0 mol

n(I-)

x mol

0

0

 

①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　 ; 

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为　 。 

 

一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HC、S、S离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:

实验步骤

实验操作

实验现象

①

将固体溶于水,用pH试纸检验

无色溶液pH=9

②

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

产生气泡,CCl4层呈橙色

③

向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

④

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

 

下列关于固体组成的结论错误的是(　　)

A.肯定含有Br-,可能含有HC

B.至少含有S、S中的一种离子

C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-

D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+

 

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