题目内容

(10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：
阳离子：Na＋、Al3＋、NH4+；      阴离子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－
为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）

(1) Y、Z的化学式分别为：Y              ；Z                
(2)写出指定反应的离子方程式：
①加热条件下，C与过量B反应：                                            
②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                   
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
                                                             
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：
                                                    
(1)NH3(1分)  CO2(1分) 
(2)①NH4++H++2OH-＝NH3↑+2H2O(2分)  ②CO32-+H2OHCO3-+OH- (2分)
(3) NaOH>Na2CO3>Al(NO3)3>NH4HSO4(2分)
(4) c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)(2分)
（1）能使紫色的石蕊试液显蓝色的是氨气，能使紫色石蕊试液显红色的是酸性气体，所以根据题意可知Y是氨气，Z是CO2。
（2）白色沉淀X能溶于B中，因此沉淀氢氧化铝，所以根据反应的物质的量之比可知，A是硝酸铝，B是氢氧化钠。C是硫酸氢铵，D是碳酸钠。
①加热条件下，C与过量B反应的方程式为NH4++H++2OH-＝NH3↑+2H2O。
②碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解显碱性，方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。
（3）氢氧化钠是强碱，碱性最强。碳酸钠水解显碱性，硝酸铝水解显酸性，硫酸氢铵电离出氢离子显酸性，所以等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>Na2CO3>Al(NO3)3>NH4HSO4。
（4）B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中含有的溶质是硫酸钠、硫酸铵和氨水，所以溶液中离子浓度从大到小的顺序是 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)。
练习册系列答案
相关题目
(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是      (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。
①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                 。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式        　　　　　　         。
向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na2O2后，还能大量共存的一组是
A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-
C．Na+、Ba2+、Cl-、I-D．K+、Na+、CO32-、SO42-
为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的，，，，，，，中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是（    ）
A．和一定来自不同的工厂
B．和可能来自同一工厂
C．和可能来自同一工厂
D．和可能来自同一工厂
常温下下列关系的表述中，正确的是（   ）
A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①
25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：
弱酸
CH3COOH
H2SO3
HCN
物质的量浓度mol/L
0.01
0.01
0.01
PH
3.4
2.3
5.6
下列有关说法正确的是
A．相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。
C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在
如下关系：Ka ·K = Kw
D．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强
．在溶液中能大量共存的离子组是
A．CO32-、H+、Ca2+B．Mg2+、 OH—、SO42—
C．Na+、SO42—、H+D．Fe3+、 SCN—、OH—
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2+、K+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、NO3-、Cu2+、SO42-
下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是(     )
①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-
②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-
③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
④在c(H+): c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1:10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
A．①③B．①②C．②④D．①②⑤⑥

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