题目内容
【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）
A.合金B.农药C.催化剂D.半导体材料
【答案】D
【解析】
A. 在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来作导体，可以用来作合金等，像镁和铝等，A错误；
B. 非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来作农药，B错误；
C. 可以用于作催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，C错误；
D. 在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来作良好的半导体材料，如硅等，D正确；故答案为：D。
【题目】硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是
A. 反应①中浓硫酸作氧化剂 B. 反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C. 反应③的原子利用率是100% D. 反应④稀H2SO4作还原剂
【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
(1)CH4－H2O催化重整：
反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol
反应Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol
①提高CH4平衡转化率的条件是________。
a．增大压强 b．加入催化剂 c．增大水蒸气浓度
②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是________。
③在密闭容器中，将2.0 mol CO与8.0 mol H2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为 _________。
(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：
①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：_________。
②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：__________。
(3)反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：
反应 | Ⅰ | Ⅱ |
|
| |
H(kJ/mol) | +75 | ﹣173 |
①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_________。
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是_________。
