题目内容

下表为某汽车在不同速率时所产生的空气污染物质量(按汽车平均行驶1公里计算)
污染物/g·km―1
速率/km·h-1
50
80
120
一氧化碳
氮的氧化物
碳氢化合物
8.7
0.6
0.7
5.4
1.5
0.6
9.6
3.8
0.8
根据上表,下列说法不正确的是
A.汽车行驶时,污染物中CO含量最高
B.汽车速率为120 km·h1时,污染最严重
C.从环保角度考虑,最合适的汽车速率为50 km·h-1
D.汽车速率增大时,产生的氮的氧化物也随之增多
C
根据表中数据可知,速率为50 km·h-1时,污染物并不是最低的,因此从环保角度考虑,最合适的汽车速率为50 km·h-1,所以选项C是错误的,答案选C.
练习册系列答案
相关题目
(14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是         (填序号)
A.减少化石燃料的使用,开发新能源
B.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
C.多步行或乘公交车,少用私家车
D.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极的电极反应式为                        ;
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为                           
当电路中有1 mol e-流过,正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)=       mol。
(3)在研究氮的氧化物的转化时,某小组查阅到以下数据:l7℃、l.01×l05Pa时,2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol.L-1
则c(N2O4)=                 。(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1,c(N2O4)="0.007" mol.L-1,则改变的条件为           
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将                 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网