Question

A、B、C、D、E属周期表前20号元素。已知他们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A和C、B和E元素原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4。

⑴写出元素符号：B　　　　　　  、D　　　　　　  、E　　　　    。

⑵A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：　　　　　　　　  。

 

Answer 1

答案：⑴B：Si；D：F；E：H ⑵K2O2
提示：

由A、B原子最外层电子数之比为1：4，且A、B不是稀有气体，则A为IA族元素，B为IVA族元素，可能性为C或Si，又因B、E相差两个电子层，则E为氢元素，B为硅元素，C为第二周期，A为钾元素，因A、C可形成1：1型化合物，且C的原子半径比Si小，比D大，可确定C为氧元素，D为氟元素。