能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+2Fe2+=2Fe3++S↓+2H+B.过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑C.向AlCl3溶液中滴入过量氨水:Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+2Fe2+=2Fe3++S↓+2H+

B.过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑

C.向AlCl3溶液中滴入过量氨水:Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+HSO4-=BaSO4↓+H2O

练习册系列答案

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铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：

(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式。

(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。

(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是。

(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据图分析，操作a为、、过滤。

一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有

① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有①

下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中,B、E为金属单质,D为气体。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化学式 ,C与足量盐酸反应的离子方程式；

（2）反应③化学方程式；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式；

（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是；反应的化学方程式为；

（5）F与氢氧化钠反应的化学方程式为；

下列说法中正确的是（）

A.分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.将Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量盐酸,将反应后的溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3

D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量烧碱溶液,充分反应过滤,向滤液中加入足量盐酸后过滤、洗涤、干燥

下列除去杂质的方法正确的是（）

A．除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气

B．除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

下列说法不正确的是（）

A.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.1 mol电子发生了转移

B.FeCl2溶液与NaOH溶液混合,利用此反应可检验Fe2+

C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性

D.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:2

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（）

A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA

B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA

C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA

下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )

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