Question

（10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO₄·7H₂O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）₃：2．7-3．7

 Fe（OH）₂:7．6-9．6  Zn（OH）₂:5．7-8．0试回答下列问题：?

（1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用         ，其理由是                                        ；

（2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可选用              ；

（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是        ；

（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是                。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）20%的H₂O₂（2分）    将制氢废液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时避免引入新的杂质（2分）     

（2）bcd  （2分）      （3）重结晶  （2分）

（4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率（2分）

【解析】

试题分析：

（1）本题需要把Fe^3＋转化为Fe^2＋，使用的试剂有氧化性，并且不能引入新的杂质，使用20%的H₂O₂是最佳的选择。

（2）能调节溶液pH值，而不引入新的杂质。

（3）重结晶的作用是使结晶更加纯净。

（4）不能用水，否则晶体会重新溶解。用酒精洗涤掉晶体表面的杂质离子。

考点：化学实验

点评：本题以工业制皓矾为背景，结合生产实际。试题过程解答不难，需要抓住题目的关键，熟悉各个实验步骤的用途。