[题目]下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)A. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中.含有Cl-个数为NAB. 标准状况下.lmol H2所占体积约为22.4L.lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4LC. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAD. 2.3gNa在足量O2中燃烧.转移的电子数为0.2N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B. 标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L

C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

D. 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA

【答案】B

【解析】

练习册系列答案

相关题目

【题目】氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1 图2 图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为（选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝（空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。生产中可分离出的物质A的化学式为。

【题目】盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）（A→F从△H1递增到△H6）

A. A→F △H=-△H6 B. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1

C. C→F ∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D. ∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣

【题目】下列离子方程式的书写，正确的是

A. 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH-＋CO2=HCO3-

B. 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓＋H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32－＋H2O+CO2=H2SiO3↓＋CO32－

D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

【题目】用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是（）

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

D. F点收集到的CO2的量最多

【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

【题目】有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是

A. X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B. X分子环上的一氯取代物只有三种

C. X分子中至少有12个原子在同一平面上

D. 在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂

B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

C. NH3具有还原性可用作制冷剂

D. C2H4具有可燃性可用作催熟剂

【题目】焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

已知C、H2、CO的燃烧热分别为-393.5 kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-283 kJ·mol-1，又知水的气化热为＋44 kJ／mol。

(1)①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为___________________。

②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O(g)的转化率为_________________。

(2)将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①第一个平衡时段的平衡常数是______________，若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为___________（填“升温”或“降温”）。

②反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的____。

a.增加了C b.增加了水蒸气 c.降低了温度 d.增加了压强

(3)若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则电解反应的总方程式为______________________，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。

试题分类