如下图所示.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3．试回答下列问题: (1)写出反应的化学方程式 (2)B处的药品是 .作用是． (3)若用下图所示装置收集氨气.气体由口进入． (4)氨是硝酸工业的重要原料．写出铜和稀硝酸反应的离子方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如下图所示，实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃．试回答下列问题：

(1)写出反应的化学方程式________

(2)B处的药品是________，作用是____________．

(3)若用下图所示装置收集氨气，气体由________口进入．

(4)氨是硝酸工业的重要原料．写出铜和稀硝酸反应的离子方程式________．

答案：
解析：

　　(1)2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃＋2H₂O(2分)

　　(2)碱石灰(1分)　干燥NH₃(1分)

　　(3)A(1分)

　　(4)3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Cu²⁺＋2NO＋4H₂O(2分)

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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是

防止烧瓶中液体暴沸

防止烧瓶中液体暴沸

．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯和其原因是

否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底

否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底

（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：

加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失

加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失

；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为（只填名称）

从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________________（填选项字母）。

（2）操作②的名称是________________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的操作方法是___________________________________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①______________________________________

反应④______________________________________

（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是___________________，瓶Ⅱ中盛放的是_________________________。

（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。如图所示是实验室用NaOH吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是__________________________________。

(Ⅰ)德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);已知298 K时,ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,ΔS=-198.2 J·mol^-1·K^-1.试回答下列问题:

(1)请根据正反应的焓变和熵变计算分析298 K下合成氨反应能自发进行(列出算式即可)___________________.其浓度熵(Q_c) __________________化学平衡常数(K_c)(填“大于”“等于”或“小于”）时，反应向右进行.

(2)在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________________ (填序号).

A.采用较低压强

B.采用800 K左右的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

(3)如下图所示是实验室模拟工业法合成氨的简易装置,简述检验有氨气生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

(Ⅱ)硝酸是一种重要的化工原料,工业上通常采用氨氧化法制取.某校化学兴趣小组的同学设计了如下图所示装置利用中学实验室常见试剂制取NH₃,并以空气,NH₃为原料模拟工业制HNO₃(三氧化二铬为催化剂,加热及夹持装置未画出):

回答下列问题:

(1)实验时,A,C两装置均需加热,应先加热______________装置,原因是___________________;

(2)D装置中应填充的物质是______________,该物质的主要作用是______________;

(3)E装置的作用是______________,F,G装置中的物质分别是______________、______________;

(4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B,将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞,请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在如下图所示的方框中画出装置图并注明所用药品的名称).

某学生在化学实验室配制500mL 0. 4mol/L NaOH溶液，整个配制过程如下图所示。

(1)用托盘天平应称NaOH固体___g。
(2)指出上述配制过程中存在的四处错误__________。
(3)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是___（填编号）。
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。