Question

钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如下：



（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质	沸点/°C	在水中	在乙醚中
TiCl4	136	强烈水解	易溶
SiCl4	58	强烈水解	易溶
FeCl3	303（升华）	水解	易溶

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是______   A．用水溶解后，重结晶   B．蒸馏   C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl₄的化学方程式______．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式______；阴极产物是______．
（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是______．
（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．______Ti+______HF-______TiF₆^2-+______+______H₂↑

Answer 1

（1）粗TiCl₄中加热易气化，与固体混合物可用分馏的方法分离，由表中数据可知，TiCl₄在水中强烈水解，易变质，且易溶于乙醚中，不能分离，只能用蒸馏的方法分离，
故答案为：B；
（2）由流程图可知，反应为TiO₂、C和Cl₂，生成物为TiCl₄和CO，则反应的化学方程式为TiO₂+2C+2Cl₂

高温  .

TiCl₄+2CO，
故答案为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温  .

TiCl₄+2CO；
（3）电解氯化钠生成金属钠和氯气，方程式为2NaCl （熔融）

通电  .

2Na+Cl₂↑，在阴极发生还原反应生成钠，
故答案为：2NaCl （熔融）

通电  .

2Na+Cl₂↑；钠；
（4）粗钛产品中剩余的少量钠，加入盐酸和除去，并且Cl^-浓度增大，有利于NaCl晶体析出，
故答案为：除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl^-同离子效应）；
（5）反应前后Ti的化合价由0价升高为+4价，HF中H元素的化合价由+1价降低到0价，则有Ti～2H₂，
则有1Ti+6HF=1TiF₆^2-+2H⁺+2H₂↑，
故答案为：1；6；1；2；2．