题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）

A. 10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NA

B. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NA

C. 5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NA

D. 11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA

【答案】C

【解析】

A. 10g46%乙醇溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水，所含氢原子数目为1.2NA，A错误；B. 溶液体积未知，0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目不一定为0.3NA，B错误；C. 乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的CH2物质的量是0.4mol，碳原子数为0.4 NA，C正确；D. 11.2LCO2不一定处于标准状况下，与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数不一定为0.5NA，D错误，答案选C。

练习册系列答案
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【题目】现有四种元素组成的固体M，取2.3g该固体溶于水，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。过滤，往滤液中加足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体。将气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B，并剩余气体C为0.42g。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。白色沉淀B能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L。

（1）M的化学式为_________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么现象______________________

（4）固体M与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

（5）对于Fe2+的检验，从本题中得到什么启发____________________________________。

【题目】K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亚铁）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下：

氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

转化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）制备1mol 三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为____________。

（2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：______________。

（3）[K3[Fe(C2O4)3·xH2O]（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：

①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液。

计算该晶体的化学式，并写出计算过程______________。

【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验

反应温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

c/(molL-1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

【题目】燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是

A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -20Q kJ/mol

B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = - 40Q kJ/mol

C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) △H = -20Q kJ/mol

D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H = -40Q kJ/mol

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3NA

B. 100g46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA

C. 0.1mol氯气溶于水和水反应，转移的电子数为0.1NA

D. CH3COONa溶液中，若CH3COO的数目为NA，则Na＋的数目为NA

【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.

I．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

(1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为 ；

(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 。

II．甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

(1)这种电池放电时的总反应方程式是 ；

(2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；

(3)电解质溶液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；

④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤ B．④①②⑤③

C．①④②⑤③ D．②⑤④①③

【题目】现有pg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为___________mol。

（2）该气体所含原子总数为___________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_______________L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

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